TERMOQUÍMICA – LISTA 01
1).
Transforme 300 calorias em Joules.
2).
Transforme 400 Joules em kJ.
3).
Que quantidade de calor liberada por uma reação química que é capaz de elevar
de 18ºC para 23ºC a temperatura de 3 quilogramas de água? (calor específico da
água = 1 cal/g.ºC)
4).
Dê as definições:
a)
reação endotérmica:
b)
reação exotérmica:
5).
Classifique as reações químicas abaixo em endotérmicas ou exotérmicas:
a)
2 CO +
O2 → 2 CO2 ∆H= - 565,6 kJ
b)
3 O2 → 2 O3 ∆H= + 426,9 kJ
c)
Fe2O3 + 3 C
→ 2 Fe +
3CO ∆H= + 490,8 kJ
6).
Marque (V) ou (F):
( ) o estado sólido tem menor grau de agitação
das moléculas do que no estado líquido e gasoso.
( ) o saldo de energia (∆H) aumenta do estado
gasoso para o estado sólido
( ) a quantidade de calor liberada ou
absorvida em uma reação não depende das quantidades de reagentes e produtos
7).
Os estados alotrópicos das substâncias também influenciam na entalpia. Sobre
alotropia e variação de entalpia, responda:
a)
Quais os elementos químicos que apresentam alotropia?
b)
Qual o estado alotrópico mais estável para cada caso?
8)
Diga o que é uma dissolução exotérmica.
9)
Diga o que é uma dissolução endotérmica. (1 linha)
10).
Fale sobre como a pressão influencia na variação de entalpia.
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Resolução:
1ª
Questão:
1 cal _______4,18 J
300 _______ x
x= 1254 J
2ª
Questão:
1 kJ ______ 1000 J
x _______
400 x= 0,4
J
3ª
Questão:
Q= m . c . ∆H
Q= 3000 . 1 . 5
Q= 15000 cal ou 15 kcal
4ª
Questão:
a)
reações que absorvem calor.
b)
reações que liberam calor.
5ª
Questão:
a)
exotérmica
b)
endotérmica
c) endotérmica
6ª
Questão:
V
F
V
7ª
Questão:
a) carbono, oxigênio, enxofre, fósforo
b) carbono: grafite, oxigênio: gás oxigênio, enxofre: rômbico,
fósforo: vermelho.
8ª
Questão:
É a dissolução acompanhada de aquecimento.
9ª
Questão:
É a dissolução acompanhada de resfriamento.
10ª
Questão:
A pressão praticamente não influi nos calores de reações que
envolvem sólidos e líquidos. Mesmo em reações que envolvem gases, a influência,
torna-se perceptível somente em pressões elevadíssimas (da ordem de 1000 atm).
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