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EXERCÍCIOS

1). (Vunesp) Ferritas são compostos com propriedades magnéticas e utilizados em componentes eletrônicos. A análise química de uma ferrita forneceu os resultados: Mg = 12%; Fe = 56%; O = 32% (massas atômicas: Mg = 24; Fe = 56; O = 16). Determinar a fórmula mínima da ferrita. 

2). Sabendo que uma substância encerra 21,9% de cálcio, 38,8% de cloro e 39,3% de água de cristalização, calcule sua fórmula mínima. (Massas atômicas: Ca = 40; Cl = 35,5; H2O = 18).

3). (UFV-MG) Sabe-se que, quando uma pessoa fuma um cigarro, pode inalar de 0,1 até 0,2 mg de nicotina. Descobriu-se em laboratório que cada miligrama de nicotina contém 74,00% de carbono, 8,65% de hidrogênio e 17,30% de nitrogênio. Calcule a fórmula mínima da nicotina. (Massas: C = 12; H = 1; N = 14).

4). (Mackenzie-SP) Ao se analisar um óxido de elemento não metálico Y, encontrou-se a proporção de 1,5 mol de átomos de oxigênio para 1 mol de átomos de Y. A fórmula desse óxido pode ser:

a) OF2  

b) SO3 

c) CO2

EXERCÍCIOS

1). (UVA - 2012.1) O pigmento branco mais utilizado em protetores solares, tintas e em esmaltes, é o dióxido de titânio, TiO2.  A porcentagem  em massa de titânio nesse pigmento é de:

a). (   ) 20%

b). (   ) 40%

c). (   ) 60%

d). (   ) 80%

2). (Vunesp-SP) A porcentagem em massa de carbono no clorofórmio, CHCl3, é:

a). (   ) 1%

b). (   ) 10%

c). (   ) 12%

d). (   ) 24%

e). (   ) 50%

3). (UFES) Dentre as fórmulas abaixo, aquela cujos percentuais aproximados de Ca e O são, respectivamente, 40% e 48%, é:

a). (   ) CaSO4

b). (   ) CaO

c). (   ) Ca(OH)2

d). (   ) CaHPO4

e). (   ) CaCO3

4). (UFM-RS) A fórmula percentual indica a massa de cada elemento químico que existe em 100 partes de massa da substância. Considerando a sacarose, C12H22O11, açúcar extraído da cana de açúcar e da beterraba, é correto afirmar que a composição percentual do carbono, de hidrogênio e de oxigênio nessa molécula é respectivamente:

a). (   ) (40,11; 7,43 e 52,46)%

b). (   ) (43,11; 5,43 e 51,46)%

c). (   ) (41,11; 8,43 e 50,46)%

d). (   ) (42,11; 6,43 e 51,46)%

e). (   ) (43,11; 4,43 e 52,46)% 

5). (UECE) Quando aquecemos 1,63g de Zn, este se combina com 0,4g de oxigênio para formar um óxido de zinco. A composição porcentual do composto é:

a). (   )  83,0% de Zn e 17,0% de oxigênio

b). (   )  80,3% de Zn e 19,7% de oxigênio

c). (   )  20,0% de Zn e 80,0% de oxigênio

d). (   )  40,0% de Zn e 60,0% de oxigênio

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GABARITO

1). C     2). B     3). E     4). D     5). B