quinta-feira, 31 de maio de 2018
segunda-feira, 21 de maio de 2018
PROVAS E GABARITO OFICIAL 2018.1 DA UNIVERSIDADE ESTADUAL VALE DO ACARAÚ - UVA
quarta-feira, 9 de maio de 2018
(EXERCÍCIOS RESOLVIDOS) Revisão de Modelos Atômicos e Distribuição Eletrônica (9° Ano)
01).
Sobre as proposições dos modelos atômicos marque (V) ou (F):
(F) Para Dalton, os átomos apresentavam duas regiões distintas: núcleo e
eletrosfera.
(V) O modelo atômico de Thomson atribui ao átomo
pela primeira vez o caráter elétrico.
(V) Os elétrons foram descobertos através de experimentos com os raios
catódicos.
(V) Para Rutherford o átomo teria um núcleo muito pequeno e positivo.
(F) Para Bohr as órbitas ao redor do núcleo contendo os elétrons são
consideradas estados estacionários, ou seja, cada órbita apresenta uma
determinada energia.
02).
Determine o que se pede para o íon abaixo:
a)
o número atômico (Z): 12
b)
o número de elétrons (E): 10
c)
o número de prótons (P): 12
d)
o número de nêutrons (N): 12
e)
o número de massa (A): 24
03). Sobre a configuração eletrônica
julgue os itens em (V) ou (F):
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
(F) o
elemento possui três camadas eletrônicas.
(V) o
subnível de maior energia é o 3d.
(V) o
elemento possui quatro camadas eletrônicas.
(V) o
número atômico do elemento é 30.
(F) o número de elétrons em sua última camada é 10.
(F) o número de elétrons em sua última camada é 10.
04). Sobre o modelo atômico de
Ruterford-Bohr julgue (V) ou (F):
(V) um
elétron ao se aproximar do núcleo do átomo perde energia na forma de fótons de
luz.
(V)
Bohr dizia que os elétrons estavam girando ao redor do núcleo em órbitas com
valores bem definidos de energia ou estados estacionários.
(F) De
acordo com Ruterford-Bohr os átomos são esféricos, maciços e indivisíveis.
(F) Quando um elétron salta de uma camada mais interna para uma mais externa, ou seja, se afasta do núcleo, ocorre perda de energia.
05). Um elemento químico termina a sua distribuição eletrônica em 4p3. Sobre esse elemento, responda:
(F) Quando um elétron salta de uma camada mais interna para uma mais externa, ou seja, se afasta do núcleo, ocorre perda de energia.
05). Um elemento químico termina a sua distribuição eletrônica em 4p3. Sobre esse elemento, responda:
a) Qual o seu número total de elétrons?
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
33 elétrons no total.
b) Qual o seu número atômico (Z)? 33
c) Quantos elétrons ele apresenta em
sua última camada eletrônica? 4s2 4p3 →
cinco elétrons.
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