EXERCÍCIOS
1).
Compostos HF, NH3 e H2O apresentam elevados pontos de
fusão e de ebulição quando comparados a H2S e HCl, por exemplo,
devido:
a)
às forças de van der Waals;
b)
às forças de London;
c)
às ligações de hidrogênio;
d)
às interações eletrostáticas;
e)
às ligações iônicas.
2).
O gás presente nas bebidas gaseificadas é o dióxido de carbono (CO2). O aumento
da pressão e o abaixamento da temperatura facilitam a dissolução do dióxido de
carbono em água. Que tipo de interação intermolecular ocorre entre as moléculas
de dióxido de carbono, entre as moléculas de água e entre as moléculas de
dióxido de carbono e água, respectivamente?
a)
Nos três casos ocorrem interações do tipo dipolo induzido-dipolo induzido.
b)
dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, dipolo-dipolo
induzido.
c)
ligações de hidrogênio, ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo
induzido.
d)
ligações de hidrogênio, dipolo induzido-dipolo induzido, dipolo-dipolo
induzido.
e)
dipolo induzido-dipolo induzido, ligações de hidrogênio, ligações de
hidrogênio.
3).
Considere as seguintes substâncias: Cl2(g), CS2(l), NH3(g),
HBr(l), H2S(g). Marque a alternativa que contém a(s) que
apresenta(m) boa solubilidade em água:
a)
Cl2(g)
b)
CS2(l)
c)
NH3(g) e Br2(l)
d)
Br2(l) e HBr
e)
NH3(g) e H2S(g)
4).
Quando a substância hidrogênio passa do estado líquido para o estado gasoso,
são rompidas:
a)
ligações de Van der Waals
b)
pontes de hidrogênio
c)
ligações covalentes e pontes de hidrogênio
d)
ligações covalentes apolares
e)
ligações covalentes polares
5).
A atividade contraceptiva dos DIUs (Diafragmas Intra-Uterinos) modernos é
atribuída, em parte, à ação espermaticida de sais de cobre(II) que são gradativamente
liberados por estes diafragmas no útero feminino. Quanto aos sais de cobre(II)
em meio aquoso, assinale a alternativa correta.
a)
Apresentam interações íon-dipolo.
b)
Permanecem no estado sólido.
c)
Envolvem interações entre espécies apolares.
d)
A configuração eletrônica do íon cobre(II) é [Ar]3d8
e)
O íon cobre(II) encontra-se na forma reduzida, Cu2–.
6).
A compreensão das interações intermoleculares é importante para a
racionalização das propriedades físico-químicas macroscópicas, bem como para o
entendimento dos processos de reconhecimento molecular que ocorrem nos sistemas
biológicos. A tabela abaixo apresenta as temperaturas de ebulição (TE), para
três líquidos à pressão atmosférica.
Com
relação aos dados apresentados na tabela acima, podemos afirmar que:
a)
as interações intermoleculares presentes na acetona são mais fortes que aquelas
presentes na água.
b)
as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas
presentes na acetona.
c)
dos três líquidos, a acetona é o que apresenta ligações de hidrogênio mais
fortes.
d)
a magnitude das interações intermoleculares é a mesma para os três líquidos.
e)
as interações intermoleculares presentes no etanol são mais fracas que aquelas
presentes na água.
7).
Analise a tabela:
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Substância
|
Massa molar (g.mol-1)
|
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Propano
(CH3 – CH2 – CH3)
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44
|
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Éter
metílico (CH3 – O – CH3)
|
46
|
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Etanol
(CH3 – CH2 – OH)
|
46
|
São
feitas as seguintes proposições:
I.
o ponto de ebulição do éter metílico é igual ao do etanol, pois possuem mesma
massa molar;
II.
a força intermolecular do etanol é ligação de hidrogênio, possuindo o maior
ponto de ebulição;
III.
a força intermolecular do propano é denominada van der Waals.
Está
correto o contido em
a)
I, apenas.
b)
II, apenas.
c)
I e III, apenas.
d)
II e III, apenas.
e)
I, II e III.
Gabarito
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01
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02
|
03
|
04
|
05
|
|
C
|
B
|
E
|
A
|
A
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06
|
07
|
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E
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D
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