EXERCÍCIOS
1). O acetileno é um
gás que, ao queimar, produz uma chama luminosa, alcançando uma temperatura ao
redor de 3 000 °C. É utilizado em maçaricos e no corte e
solda de metais. A sua reação de decomposição é:
C2H2(g) →
2C(s) + H2(g) ∆H= -226 kJ/mol
Baseando-se nessa reação,
analise as afirmativas.
I. Invertendo o
sentido da equação, o sinal da entalpia não varia.
II. Há liberação de
calor, constituindo-se numa reação exotérmica.
III. A entalpia dos
produtos é menor que a dos reagentes.
Identifique a
alternativa correta.
a)
apenas I.
b)
apenas II.
c)
apenas III.
d)
apenas I e II.
e)
apenas II e III.
2).
São dadas as equações termoquímicas:
I.
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H1= - 94,1 kcal
II.
H2(g) + ½ O2(g) → H2O(l) ∆H2= - 68,3 kcal
III.
CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) ∆H3= - 212,8 kcal
Calcule
o valor do ∆H da reação:
IV.
C(grafite) + 2H2(g) → CH4(g) ∆H= ?
3).
Dadas as seguintes equações termoquímicas:
I.
NO(g) + ½ O2(g) → NO2(g) ∆H= - 13,5 kcal
II.
½ N2(g) + O2(g) → NO2(g) ∆H= +8,1 kcal
Calcule
o ∆H para a reação abaixo:
½
N2(g) + ½ O2(g) →
NO(g)
O
valor encontrado será de:
a)
-21,6 kcal
b)
+21,6 kcal
c)
-20,6 kcal
d)
-5,4 kcal
e)
+5,4 kcal
4). O carbeto de
tungstênio, WC, é uma substância muito dura e, por essa razão, é utilizada na
fabricação de vários tipos de ferramentas. A variação de entalpia da reação de
formação do carbeto de tungstênio a partir dos elementos C (grafite) e W (s) é
difícil de ser medida diretamente, pois a reação ocorre a 1.400 °C.
No entanto, podem-se medir com facilidade os calores de combustão dos elementos
C (grafite), W (s) e do carbeto de tungstênio, WC (s):
2 W(s) + 3O2(g) → 2
WO3(s)
∆H= -1.680,6 kJ
C(grafite) + O2(g) → CO2(g) ∆H= -393,5 kJ
2 W(s) + 5O2(g) →
2CO2(g) + 2 WO3(s) ∆H= -2.391,6 kJ
Pode-se,
então, calcular o valor da entalpia da reação abaixo e concluir se ela é
endotérmica ou exotérmica:
W(s) + C(grafite)
→ WC(s) ∆H= ?
A
qual alternativa correspondem o valor de ΔH e o tipo de reação?
|
|
∆Hreação
|
Classificação da reação
|
|
a)
|
- 878,3 kJ
|
exotérmica
|
|
b)
|
- 317,5 kJ
|
exotérmica
|
|
c)
|
- 38,0 kJ
|
exotérmica
|
|
d)
|
+ 38,0 kJ
|
endotérmica
|
|
e)
|
+ 317,5 kJ
|
endotérmica
|
5).
Se, nas condições padrão:
2 NH3(g)
→ N2(g) + 3
H2(g) ∆H= +22,0 kcal/mol
Então
a entalpia de formação do gás amoníaco é:
a)
+11,0 kcal/mol
b)
-11,0 kcal/mol
c)
+22,0 kcal/mol
d)
-22,0 kcal/mol
e)
-18,0 kcal/mol
|
Gabarito
|
||||
|
01
|
02
|
03
|
04
|
05
|
|
E
|
- 17,9 kcal
|
B
|
C
|
B
|
0 comments:
Postar um comentário