QUESTÕES
1).
Em uma reação de neutralização entre o ácido clorídrico (HCl) e o hidróxido de
sódio (NaOH) foram utilizados 73 gramas de HCl e 40 gramas de NaOH, segundo a
reação balanceada:
NaOH + HCl
→ H2O +
NaCl
Sobre
o processo, marque o item correto:
a)
não há reagente em excesso.
b)
o NaOH está em excesso.
c)
o HCl é o limitante.
d)
o HCl está em excesso.
e)
o NaOH não reage totalmente.
Dados:
(Massas: H=1; O=16; Na=23; Cl=35,5)
2).
Num processo de obtenção de ferro a partir da hematita (Fe2O3),
considere a equação não-balanceada:
Fe2O3 + C
→ Fe + CO
Utilizando-se
4,8 toneladas de minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, a
quantidade de ferro produzida será de: Pesos atômicos: C = 12; O = 16; Fe = 56
a)
2688 kg
b)
3360 kg
c)
1344 t
d)
3360 t
e) 2688 t
3). O H2S
reage com o SO2 segundo a reação:
2 H2S + SO2 ® 3 S
+ 2 H2O
Dentre as opções
abaixo, qual indica o número máximo de mols de S que pode ser formado quando se
faz reagirem 7 mols de H2S com 3 mols de SO2?
a) 3
b) 6
c) 9
d) 11,5
e) 15
4). O HF é obtido a
partir da fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada a seguir:
CaF2 + H2SO4 ® CaSO4 + 2
HF
A massa, aproximada,
de HF obtida na reação de 500,0 g de fluorita de 80% de pureza é:
a) 390,0 g
b) 304,2 g
c) 100,0 g
d) 205,0 g
e) 250,0 g
5). Na reação:
H3PO4 + 3
NaOH →
Na3PO4
+ 3 H2O
Se partirmos de 10
mols de NaOH, quantos mols obteremos de Na3PO4 sabendo que o rendimento da
reação é de 80%?
a) 1,0
b) 1,3
c) 2,6
d) 3,3
e) 4,0
GABARITO
1). D
2). E
3). C
4). D
5). C
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