I. quatro ligações simples (carbono sp3).

II. duas ligações simples e uma ligação dupla (carbono sp2)

III. uma ligação simples e uma ligação tripla (carbono sp).

IV. duas ligações duplas (carbono sp).

Com relação aos tipos de átomo de carbono, assinale a opção FALSA.

A) Carbono sp3 – apresenta quatro orbitais híbridos, todos iguais, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 109º28’ (são quatro ligações simples).

B) Carbono sp2 – apresenta um orbital p puro e três orbitais híbridos, dispostos trigonalmente, formando entre si ângulo de 120º (são duas ligações simples e uma ligação dupla).

C) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos linearmente, formando entre si ângulo de 180º (uma ligação simples e uma ligação tripla).

D) Carbono sp – apresenta dois orbitais p puros e dois orbitais híbridos, dispostos tetraedricamente, formando entre si ângulo de 90º (são duas ligações duplas).