ESTEQUIOMETRIA
Cálculo
estequiométrico ou estequiometria (do grego: stoikheion, elemento; metron,
medição) é o cálculo das quantidades de reagentes e/ou produtos das reações
químicas feito com base nas leis das reações e executado, em geral, com o
auxílio das equações químicas correspondentes.
Regras fundamentais
1a) Escrever a
equação química mencionada no problema.
2a) Balancear ou
acertar os coeficientes dessa equação (lembre-se de que os coeficientes indicam
a proporção em mols existente entre os participantes da reação).
3a) Estabelecer uma
regra de três entre o dado e a pergunta do problema, obedecendo aos
coeficientes da equação, que poderá ser escrita em massa, ou em volume, ou em mols,
conforme as conveniências do problema.
1). O ácido
fosfórico, usado em refrigerantes do tipo “cola” e possível causador da
osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2
+
H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62 g
de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente
de H2SO4, qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4
obtida?
a) 19
b) 25
c) 39
d) 45
e) 51
2). O alumínio
metálico é obtido pela redução eletrolítica da bauxita, na presença da criolita
que age como fundente, abaixando o ponto de fusão da bauxita de 2.600 °C para
cerca de 1.000 °C. Considerando que a
bauxita é composta por óxido de alumínio, Al2O3, a massa
em toneladas de alumínio metálico a partir de 51,0 toneladas de bauxita é de:
a)
23,5
b)
25,5
c)
27,0
d)
32,0
e)
39,3
3). (ENEM/2016) A minimização
do tempo e custo de uma reação química, bem como o aumento na sua taxa de
conversão, caracterizam a eficiência de um processo químico. Como consequência,
produtos podem chegar ao consumidor mais baratos. Um dos parâmetros que mede a
eficiência de uma reação química é o seu rendimento molar (R, em %) definido
como
em que n corresponde
ao número de mols. O metanol pode ser obtido pela
reação entre brometo de metila e hidróxido
de sódio, conforme a equação química:
As massas molares (em
g/mol) desses elementos são: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23; Br = 80.
O rendimento molar da
reação, em que 32 g de metanol foram obtidos a partir de 142,5 g de brometo de
metila e 80 g de hidróxido de sódio, é mais próximo de
a) 22%.
b) 40%.
c) 50%.
d) 67%.
e)
75%.
4). (ENEM/2016) Para
cada litro de etanol produzido em uma indústria de cana-de-açúcar são gerados
cerca de 18 L de vinhaça que é utilizada na irrigação das plantações de
cana-de-açúcar, já que contém teores médios de nutrientes N, P e K iguais a 357
mg/L, 60 mg/L e 2 034 mg/L, respectivamente.
Na produção de 27 000
L de etanol, a quantidade total de fósforo, em kg,
disponível na vinhaça será mais próxima de
a). 1.
b). 29.
c). 60.
d). 170.
e).
1 000.
CONTENTRAÇÃO MOLAR (QUANTIDADE DE MATÉRIA) OU MOLARIDADE
ou
5). Uma pessoa usou
34,2 g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu
cafezinho. O volume de cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. Qual foi a
concentração da sacarose nesse cafezinho?
a) 0,5 mol/L
b)
1,0 mol/L
c)
1,5 mol/L
d)
2,0 mol/L
e)
2,5 mol/L
6).
Soluções de uréia, (NH2)2CO, podem ser utilizadas como
fertilizantes. Uma solução foi obtida pela mistura de 210 g de uréia e 1.000 g
de água. A densidade da solução final é 1,05 g/mL. Qual a concentração da
solução em percentual de massa de uréia e em mol/L, respectivamente?
GABARITO
01
|
02
|
03
|
04
|
05
|
06
|
C
|
C
|
D
|
B
|
D
|
A
|
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