1). São considerados
estados físicos da matéria:
a.( ) sólido, corpo
cristalino ou amorfo, líquido e gasoso.
b.( ) sólido, líquido,
intermediário e gasoso.
c.( ) sólido, líquido e
gasoso.
d.( ) sólido, líquido,
pastoso e gasoso.
RESOLUÇÃO: Os estados físicos da matéria ou estados de agregação são três: sólido, líquido e gasoso.
Opção: C
2). Assinale a alternativa
correta que representa os elementos químicos pertencentes à família dos gases
nobres:
a.( ) C, Li, As, Kr e Ar.
b.( ) Ne, Rn, Sb, He e Ge.
c.( ) Ne, Rn, Sr, He e Ge.
d.( ) Rn, He, Xe, Kr e Ar
RESOLUÇÃO: Os gases nobres são os elementos do grupo 18 ou 8A da Tabela periódica, são eles: Hélio(He), Neônio(Ne), Argônio(Ar), Criptônio(Kr), Xenônio(Xe) e Radônio(Rn).
Opção: D
3). A diferença entre a
ligação covalente comum e a ligação covalente dativa ou coordenada reside
fundamentalmente na:
a.( ) diferença de
eletronegatividades dos átomos nela envolvidos.
b.( ) na origem dos
elétrons que formam a ligação.
c.( ) no comprimento da
ligação.
d.( ) no tamanho dos
átomos envolvidos.
RESOLUÇÃO: Uma ligação covalente comum é formada por elétrons desemparelhados pertencentes aos dois átomos participantes da ligação, enquanto uma ligação covalente dativa é formada por pares de elétrons emparelhados pertencente a um dos átomos participante da ligação. A origem dos elétrons é a diferença.
Opção: B
4). As substâncias puras
simples apresentam na sua formação:
a·( ) um ou mais elementos
químicos iguais.
b.( ) dois ou mais
elementos químicos iguais.
c.( ) um ou mais elementos
químicos diferentes.
d.( ) apenas um tipo de
elemento químico.
RESOLUÇÃO: Uma substância simples é definida como aquela formada apenas por um tipo de elemento químico.
Opção: D
5). Um químico abriu um
frasco de ácido clorídrico concentrado perto de um colega que utilizava
hidróxido de arnônío. Depois de algum tempo verificou que na superfície da
bancada havia pequenos pontos brancos. Este material branco poderia ser:
a.( ) ácido nítrico.
b.( ) amônia.
c.( ) cloro.
d.( ) cloreto de amônio.
RESOLUÇÃO: A reação química em questão é uma neutralização ou salificação.
HCl + NH4OH
→ NH4Cl + H2O
O material branco formado
poderia ser Cloreto de amônio (NH4Cl).
Opção: D
6). Um gás ocupa um volume
de 500 L a 20°C e 1,0 atm. A essa mesma temperatura, dobrando-se o volume do
gás, a pressão:
a.( ) cai para 0,5 atm.
b.( ) eleva-se a 1,5 atm.
c.( ) eleva-se a 2,0 atm.
d.( ) mantêm-se em 1,0 atm.
RESOLUÇÃO: Trata-se de uma transformação ISOTÉRMICA.
P1 . V1 = P2 . V2
1 . 500 = P2 . 1000
P2 = 500/1000
P2 = 0,5 atm
Opção:
A
7). O fosfato de cálcio é obtido pela reação do acido fosfórico
com hidróxido de cálcio:
2H3PO4 + 3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 + 6H2O
Reagindo 100 mL de H3PO4, a 0,1 mol/L, com 150 mL de Ca(OH)2,
a 0,1 mol/L, a massa, em gramas, de fosfato de cálcio que será produzida é:
DADOS - (H=1 ; P=31 ; O=16 ; Ca=40)
a.( ) 15,50 g.
b.( ) 9,80 g.
c.( ) 1,55 g.
d.( ) 1, 10g.
RESOLUÇÃO:
- Calculando o número de
mols (quantidade de matéria em cada solução)
Na solução de H3PO4
100 mL _________ x mol
1000 mL ________ 0,1 mol
x = 0,01 mol de H3PO4
Na solução de Ca(OH)2
150 mL ____________ x mols
1000 mL ___________ 0,1 mol
x = 0,015 mols de Ca(OH)2
- Determinando o reagente limitante:
2H3PO4 +
3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 +
6H2O
2 mols 3 mols
0,01 mol x mols
x = 0,015 mols
Veja que 0,01 mol de H3PO4
reage exatamente com 0,015 mol de Ca(OH)2, portanto não reagente em excesso,
assim podemos calcular a massa de fosfato de cálcio utilizando qualquer das
duas massas de reagentes. Logo:
2H3PO4 +
3Ca(OH)2 ---> Ca3(PO4)2 +
6H2O
2 mols
1 mol
0,01 mol
x mol
x = 0,005 mol de Ca3(PO4)2
Transformando quantidade de
matéria de Ca3(PO4)2 em massa (grama):
310 g de Ca3(PO4)2_______________ 1 mol
x g
_______________ 0,005 mol
x = 1,55 gramas de Ca3(PO4)2
OPÇÃO: C
8).Numa reação de
decomposição de água oxigenada ( H2O2 ), verifica-se que em 10 minutos
formam-se 15 rnols de O2. A velocidade média de decomposição da água
oxigenada, neste intervalo de tempo, é:
a.( ) 2 mols I min
b.( ) 3 mols / min
c.( ) 4 mols / min
d.( ) 5 rnols / min
RESOLUÇÃO: Trata-se de uma questão que aborda o assunto CINÉTICA QUÍMICA.
A decomposição da água
oxigenada é representada por:
2 H2O2
---> O2
+ 2 H2O
x mol/min
1,5 mol/min
2 mols/min 1 mol/min
x = 3 mols/min
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